今天給大家整理了一下高中化學一些基礎知識，希望對大家學習化學有幫助！
1．中學常見的鹵族元素與水反應，一定符合：Ｘ?2＋Ｈ?2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型。
不一定：Ｆ?2與水反應方程式應是：?２Ｆ?2＋２Ｈ?2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ?2
2．鹵族元素與強鹼溶液反應的方程式一定是：Ｘ?2＋２ＯＨ?－＝Ｘ?－＋ＸＯ?－＋Ｈ?2Ｏ，即活潑的非金屬元素與強鹼反應生成無氧鹽、低價態的含氧酸鹽和水。
不一定：Ｆ?2與強鹼溶液反應方程式例外。
3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見光一定分解，有感光性。
不一定：ＡｇF穩定,見光不分解。
4．鹵化銀一定不溶於水也不溶於稀酸ＨＮＯ?3。
不一定：ＡｇＦ溶於水。
5．鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。
不一定，F在化合物中只能顯負價，不顯正價。
6．鹵素的無氧酸一定都是強酸。
不一定，氫氟酸卻為弱酸。
7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應。
不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應。
8．鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是ＦｅＸ?3。
不一定：Ｉ?2與鐵反應只生成ＦｅＩ?2。
9．金屬氧化物一定都是鹼性氧化物。
不一定：Ｍｎ?2Ｏ?7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。?Ａｌ?2Ｏ?3，ＺｎＯ為兩性氧化物。
10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。
11．酸酐一定都是非金屬氧化物。
不一定：Ｍｎ?2Ｏ?7是ＨＭｎＯ?4的酸酐，但它是金屬氧化物。
12．一般來説，具有金屬光澤並能導電的單質都一定是金屬 。
不一定：石墨具有此性質，但它卻是非金屬。
13．無機物間的反應一定屬於四種基本反應類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，複分解兩對換。
不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
該反應就不屬四種基本反應類型中的任何一類反應。
14．一般來説，酸性氧化物之間一定不發生反應。
不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發生氧化還原反應，如：ＳＯ?2＋ＮＯ?2＝ＳＯ?3＋ＮＯ
15．飽和溶液升高温度後一定是不飽和溶液。
不一定：Ｃａ（ＯＨ）?2的飽和溶液升高温度後仍然為飽和溶液。
16．飽和溶液降低温度後一定還是飽和溶液。
不一定：大部分物質的飽和溶液降低温度後，一定還是飽和溶液，而個別物質，其溶解度隨着温度的降低而增大者就不是這樣。如，Ｃａ（ＯＨ）?2的飽和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。
17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。
不一定：ＮａＨＣＯ?3是酸式鹽，但它的水溶液顯鹼性。
18．一般地説，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。
不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Ｍｇ與ＨＮＯ?3或濃Ｈ?2ＳＯ?4反應都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。?另外，冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ?3能使鐵、鋁鈍化。
19．強酸一般制弱酸，弱酸一定不能製出強酸。
不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸，但在特別情況下，弱酸可以製出強酸。如：
Ｈ?2Ｓ＋ＣｕＳＯ?4＝ＣｕＳ＋Ｈ?2ＳＯ?4
20．酸與酸一定不發生反應。
不一定：強氧化性的酸（如濃Ｈ?2ＳＯ?4）與強還原性的酸（如氫硫酸）可以發生氧化還原反應：
Ｈ?2Ｓ＋Ｈ?2ＳＯ?4（濃）＝ＳＯ?2＋Ｓ＋２Ｈ?2Ｏ
21．一切物質都一定是由分子構成。
不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構成，金屬是由離子和自由電子構成。
22．鹼與鹼一定不發生反應。
不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）?3與ＮａＯＨ溶液可以發生反應。
23．既能與酸反應又能與鹼反應的物質一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。
不一定：ＮａＨＣＯ?3，（ＮＨ?4）?2ＣＯ?3既能與酸反應又能與鹼反應，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。
24．一般來説，酸性氧化物與酸一定不能發生反應。
不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發生氧化還原反應：
２Ｈ?2Ｓ＋ＳＯ?2＝３Ｓ＋２Ｈ?2Ｏ
25．酸鹼中和反應的離子方程式都一定寫成：
Ｈ?＋＋ＯＨ?－＝Ｈ?2Ｏ
不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應離子方程式應為：
Ｆｅ（ＯＨ）?3＋３Ｈ?＋＝Ｆｅ?3＋＋３Ｈ?2Ｏ
氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為：
Ｂａ?2＋＋２ＯＨ?－＋２Ｈ?＋＋ＳＯ?42－＝ＢａＳＯ?4＋２Ｈ?2Ｏ
因此，Ｈ?＋＋ＯＨ?－＝Ｈ?2Ｏ
一般只能表示強酸與強鹼溶液反應且生成的鹽可溶於水的一類反應。
26．Ｈ?＋＋ＯＨ?－＝Ｈ?2Ｏ一定表示強酸與強鹼的反應的離子方程式。
不一定：比如有的酸式鹽和強鹼反應的離子方程式，也可以寫成：
Ｈ?＋＋ＯＨ?－＝Ｈ?2Ｏ
例ＮａＨＳＯ?4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ?2ＳＯ?4＋Ｈ?2Ｏ的反應。
27．酸和鹼發生中和反應一定生成鹽和水，
不一定：下列反應不完全合乎這條規律：
２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）?3=２ＦｅＳ＋Ｓ＋６Ｈ?2Ｏ
這是因為Ｆｅ?3＋的強氧化性和Ｓ?2－的強還原性使這個反應顯示出了特殊性。
28．按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應，其反應原理是鈉先跟溶 液中的水反應生成氫氧化鈉，然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應，即：
２Ｎａ＋２Ｈ?2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ?2
２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ?4＝Ｎａ?2ＳＯ?4＋Ｃｕ（ＯＨ）?2
又如：Ｍｇ與ＦｅＣl?3溶液反應，不能將Ｆｅ?3＋還原成Ｆｅ，而是：
ＦｅＣl?3＋３Ｈ?2Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）?3＋３ＨＣl
Ｍｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl?2＋Ｈ?2
29．根據金屬活動性順序表的順序，其陽離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強。
不一定：氧化能力逐漸增強的總的趨勢是正確的，但個別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ?3＋＞Ｃｕ?2＋。
30．一切原子的原子核都一定是由質子和中子兩種微粒所構成 。
不一定：氕（?１１Ｈ）的原子核中沒有中子。
31．原子的核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子。
不一定：氫原子核外只有一個電子，氦原子核外只有兩個電子，但它們全是非金屬原子。
32．一般來説高沸點酸一定可以制低沸點的酸。
不一定：下列反應卻是由低沸點酸製得了高沸點酸：Ｓ＋２ＨＮＯ?3＝Ｈ?2ＳＯ?4＋２ＮＯ
由於ＮＯ的析出，化學反應向右進行，就形成了特殊的反應。
33．陰離子一定只具有還原性。
不一定：Ｎａ?2Ｏ?2中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；?ＮＯ?3－，ＭｎＯ?4－，ＣｌＯ?4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。
34．陽離子一定只具有氧化性。
不一定：Ｆｅ?2＋就具有還原性，其實例反應為：
２Ｆｅ?2＋＋Ｃｌ?2＝２Ｆｅ?3＋＋２Ｃｌ?－
35．鹽與鹼一般發生複分解反應，一定生成新鹽和新鹼。
不一定：酸式鹽與鹼反應一般生成正鹽和水。如：
Ｃａ（ＨＣＯ?3）?2＋Ｃａ（ＯＨ）?2＝２ＣａＣＯ?3＋２Ｈ?2Ｏ
36．質子總數相同，核外電子總數也相同的分子一定是同一種分子。
不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們並不是同一種分子。
37．金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應。
不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應為：
２ＦｅＣl?3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl?2
Ｃｕ＋２ＦｅＣl?3＝ＣｕＣl?2＋２ＦｅＣl?2
38．鹽與鹽溶液之間發生的化學反應一定要全溶。
不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應都要全溶，但有的情況例外，如反應物是微溶的硫酸鈣可以轉化為難溶的碳酸鈣。
39．兩種鹽溶液間的反應一定生成兩種新鹽。
不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應生成兩種新鹽是對的，但是一定生成兩種新鹽，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發生水解，反應如下：
２Ａl?3＋＋３Ｓ?2－＋６Ｈ?2Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）?3＋３Ｈ?2Ｓ
40．鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼。
不一定：在一般情況下，鹽和鹼反應生成新鹽新鹼是對的，但在個別情況下，就會出現例外，如：
ＣＨ?3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ?2ＣＯ?3＋ＣＨ?4
ＮａＨＳＯ?4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ?2ＳＯ?4＋Ｈ?2Ｏ
ＮａＨＣＯ?3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ?2ＣＯ?3＋Ｈ?2Ｏ
41．鹽跟酸反應生成新鹽新酸。
不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：
２ＫＭｎＯ?4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ?2＋５Ｃｌ?2＋８Ｈ?2Ｏ
42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合後溶液的ｐＨ一定在1和4之間。
不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合後的ｐＨ可以大於4直到接近於7 。其反應原理為：
２Ｈ?2Ｓ＋Ｈ?2ＳＯ?3＝３Ｓ＋３Ｈ?2Ｏ
43．強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。
不一定：ＣａＣＯ?3，ＢａＳＯ?3為難溶強電解質，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：
ＢａＳＯ?3＋２Ｈ?＋＝Ｂａ?2＋＋ＳＯ?2＋Ｈ?2Ｏ
44．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強。
不一定：ＡｇＣｌ為強電解質，儘管它在水中的溶解度很小，而溶於水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶於1Ｌ水中，氯化鋇的導電性比醋酸差，因其中自由移動的離子少（可以通過計算來驗證）。
45．酸式鹽與鹼反應，一般都一定生成鹽和水。
不一定：用石灰軟化暫時硬水時，則發生下列反應：
Ｍｇ（ＨＣＯ?3）?2＋２Ｃａ（ＯＨ）?2＝Ｍｇ（ＯＨ）?2＋２ＣａＣＯ?3＋２Ｈ?2Ｏ
46．Ｎ?2（氣）＋３Ｈ?2（氣）２ＮＨ?3（氣）為可逆反應，達到平衡後向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應），密閉容器內的壓強必然增大，平衡一定向正反應方向進行。
不一定：增大壓強能使上述反應向右移動的根本原因是增加了反應物的濃度，充入稀有氣體，並不能改變Ｎ?2，Ｈ?2的濃度，實際上正反應速率和逆反應速率都沒有改變，故平衡不移動。
47．單質氣體一定都是由雙原子組成的分子。
不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（Ｏ?3）為三原子分子。
48．酸不穩定，一般對應的鹽也就一定不穩定。
不一定：比如，碳酸不穩定，鹼金屬的碳酸鹽卻是穩定的。
49．醇類經緩慢氧化一定生成醛。
不一定：醛還可以繼續被氧化成酸。
50．醇在一定條件下氧化成醛。
不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。
51．化學性質相似的物質一定是同系物。
不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。
52．凡是叫“酸”的都一定是酸類物質。
不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬於酸類，而屬於酚類。
53．分子組成相差一個或幾個ＣＨ?2原子團的物質一定是同系物。
不一定：如乙烯與環丙烷相差一個ＣＨ?2原子團，但它不是同系物。
54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶於水。
不一定：有機物醋酸鹽一般都溶於水。
55．如果烴中各元素的質量分數相同，則一定是同一種烴。
不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。
56．凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體、非電解質。
不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。
57．能發生銀鏡反應的有機物一定含有醛基。
不一定：果糖能發生銀鏡反應，而它是多羥基酮，不含醛基。
58．能發生銀鏡反應的物質一定是醛。
不一定：葡萄糖、甲酸可以發生銀鏡反應，但它們卻不是醛。
59．每種物質分子都一定有固定的組成和分子量。
不一定：有機高分子化合物卻沒有固定的組成和分子量。
60．電離時只能電離出唯一的陽離子Ｈ?＋的化合物一定能使指示劑變色。
不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。
61．離子的核外都一定有電子。
不一定：Ｈ?＋的核外沒有電子。
62．同週期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強。
不一定：第一週期不存在上述變化規律。
63．第五、六、七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性。
不一定：Ｈ?2Ｏ呈中性，ＮＨ?3的水溶液顯鹼性。
64．金屬性強的元素形成相應的鹼的鹼性一定強。
不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強，而Ａｌ（ＯＨ）?3顯兩性，Ｆｅ（ＯＨ）?3顯鹼性。
65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。
不一定：比如，ＡｌＣｌ?3是共價化合物。
66．試劑瓶中藥品取出後，一定不允許放回原試劑瓶。
不一定：取用剩餘的鉀、鈉等應立即放回原瓶。
67．使用膠頭滴管或移液管時，一般滴管一定不應伸入試管內，更不準接觸容器或試管內壁。
不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）?2白色沉澱時，要把滴管伸入試管內，以防被空氣中的Ｏ?2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）?3紅褐色物質。
68．在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕。
不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因為鋁表面有Ａｌ?2Ｏ?3簿膜起了保護作用的結果。
75條推斷題知識
位置與結構
1.Li是週期序數等於族序數2倍的元素。
2.S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；
4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素；
5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素；
7.Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數與週期數相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素；
12.最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序數是週期數2倍的元素。
14.O是族序數是週期數3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素。
16.O、F是最高正價不等於族序數的元素。
17.子核內無中子的原子 氫（ H）
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C
22.最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素） O
23.最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne
24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
26.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F
27.最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
28.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al
29.核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
30.內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P
31.電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H 、Be、 Al
32.核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 O
33.最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、 C、 S
34.最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar
35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
含量與物理性質
1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3.Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫 色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4.Si是人工製得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5.N是氣態氫化物最易溶於水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6.常温下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“温室效應”的元素。
8.Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。
化學性質與用途
1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8.Li、Na、F的單質在常温下與水反應放出氣體的短週期元素。
電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.陽離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外電子質子數相同
1.Na+ 、H3O+
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2 、CO、C2H2
同族週期原子序數關係
1.二、三週期的同族元素原子序數之差為8
2.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3.四、五週期的同族元素原子序數之差為18
4.五、六週期的同族元素原子序數之差為18或32
5.六、七週期的同族元素原子序數之差為32
特徵形象
1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、 （紫色）
4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
6.特徵反應現象：Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
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