對很多同學來説
化學也是一門讓自己感到頭疼的科目
但是再難的東西總的來説也是萬變不離其宗
只要基礎打牢也可以拿分！
1
最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。
2
一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
3
掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
4
元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5
ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
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質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
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ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8
活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9
一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
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非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
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離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
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含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
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單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
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一般氫化物中氫為 1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
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非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
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非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
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酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
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金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。
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非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價。
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含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
