熱點題型四 阿伏加德羅常數

例4、【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數的值為NA。下列説法正確的是

A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1NA

B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA

C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2於密閉容器中充分反應後，其分子總數為0.2NA

【答案】D

【解析】NH4＋是弱鹼陽離子，發生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數量小於0.1NA，分子數為0.2NA，D正確。

【提分秘籍】

解答關於阿伏加德羅常數的題目應注意分析題幹給出的條件，如物質的狀況、所處的環境、物質本身的結構，同時還要考慮氧化還原反應、電離、水解等情況，具體有如下幾點：

1．注意“標準狀況”“常温常壓”等外界條件

(1)在標準狀況下非氣態的物質，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；

(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。

2．注意物質的組成和結構

(1)特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。

(2)物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n＋2等。

(3)最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等。

(4)摩爾質量相同的物質中的微粒數目，如N2、CO、C2H4等。

3．注意氧化還原反應中電子的轉移

電子轉移(得失)數目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題。

4．注意弱電解質的電離、鹽類的水解

弱電解質在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸鈉溶液。

5．注意一些特殊的反應

如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬於可逆反應。

【舉一反三】某氣體的摩爾質量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的温度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X，則表示的是()

A．V L該氣體的質量(以g為單位)

B．1 L該氣體的質量(以g為單位)

C．1 mol該氣體的體積(以L為單位)

D．1 L該氣體中所含的分子數

解析：在一定的温度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X，則氣體物質的量n＝NAX mol，A.以g為單位V L該氣體的質量為NAX mol×M g·mol－1，故A錯誤；B.該氣體的密度為NAX mol×M g·mol－1÷V L＝VNAMX g·L－1，故B正確；C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)為V÷NAX，所以C不正確；D.1 L該氣體所含的分子數為VX，故D錯誤。

答案：B