2021年中考化學二輪複習第4講-溶液的配製

考點一溶液的濃度1.溶質質量分數 考點二配製一定溶質質量分數的溶液1.儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器:托盤天平(帶砝碼)、藥匙(溶質為固體時)、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 (2)玻璃棒的作用:攪拌,加快固體或液體溶質的溶解速率。 (3)量筒的作用:量取液體的體積。選取量筒時量程要比量取液體的體積略大,且越接近越好。 3.注意事項(1)托盤天平的使用:用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則,且左右兩盤上要墊上相同的稱量紙,有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃器皿中稱量。 (2)量筒的使用①用量筒量取液體,讀數時視線應與量筒內液體凹液麪的最低處相平。 ②選取量筒的量程要比所要量取液體體積稍大且越接近越好。 5.用濃溶液配製一定溶質質量分數的溶液(1)操作步驟①計算:計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。 ②量取:用量筒(很接近所需體積時改用膠頭滴管)量取濃溶液和水。 ③稀釋:將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。 (2)誤差分析①溶質質量分數偏小:量取水的體積時仰視讀數,燒杯中原來有少量水,稀釋過程中有濃溶液濺出等。②溶質質量分數偏大:量取水時俯視讀數等。 考向一有關溶質質量分數的計算1. [2019·杭州]如圖4-2所示為蒸發氯化鈉溶液的實驗過程,其中①→②→③為恆温蒸發過程,③→④為升温蒸發過程,②溶液恰好為飽和狀態,分析實驗過程,可以作出的正確判斷是 A.在①→②過程中,氯化鈉的質量分數保持不變B.在②→③過程中,氯化鈉的溶解度不斷增大C.在③→④過程中,水的質量分數不斷增大D.在②→④過程中,氯化鈉的質量分數先不變後增大 [解析] ①→②過程中恆温蒸發,水的質量不斷減小,氯化鈉的溶質質量分數不斷增大;②→③過程中由於是恆温蒸發,故物質的溶解度保持不變;③→④為升温蒸發過程,溶解度變大,飽和溶液中溶質質量分數逐漸增大,故水的質量分數不斷減小;②→③為恆温蒸發過程,②溶液恰好為飽和狀態,故②→③過程中溶質質量分數不變,③→④為升温蒸發過程,氯化鈉溶解度變大,故③→④過程中溶質質量分數逐漸增大。 2. [2019·攀枝花節選]A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖4-3所示,回答下列問題。(1)t1 ℃時,C的飽和溶液的溶質質量分數為 。 (2)將t1 ℃的A、B、C三種飽和溶液分別升温至t2 ℃,所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是。 [解析] (2)t1 ℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是B>A=C,故此時三種物質的飽和溶液中溶質質量分數大小關係為B>A=C;將t1 ℃A、B、C三種物質的飽和溶液分別升温到t2 ℃時,由於A、B物質的溶解度隨温度升高而增大,因此A、B飽和溶液將變為不飽和溶液,其溶質質量分數不發生改變;C物質的溶解度隨温度升高而減小,因此升温時C物質的飽和溶液將析出部分晶體變為t2 ℃時的飽和溶液,其溶質質量分數將減小;故此時三種物質的溶液中溶質質量分數由大到小的順序為B>A>C。 考向二有關溶液稀釋問題的探究3. [2018·本溪]如圖4-4是裝有濃硫酸的試劑瓶的標籤。請計算:(1)硫酸中硫元素和氧元素的質量比為(填最簡整數比)。 (2)要把100 g該濃硫酸稀釋為溶質質量分數為20%的硫酸,需要水的質量________g。 (2)設需要水的質量為x,則100g×98%=(100g+x)×20%,解得x=390g 考向三溶質質量分數與化學方程式相結合的計算4. [2019·雲南]某化學興趣小組的同學到化學實驗室,用鋁和氫氧化鈉溶液反應來製備氫氣。同學們取了3 g純鋁片和40 g一定質量分數的氫氧化鈉溶液,充分反應後,鋁片有剩餘,稱得反應後剩餘物質的總質量為42.7 g。試計算:(1)生成氫氣的質量是g。 (2)所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。[提示:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑]

考向四配製一定溶質質量分數的溶液5. [2019·衡陽]某同學配製25 g 3%的NaCl溶液,整個操作過程如圖4-5所示。回答下列問題。(1)配製溶液的正確操作順序為(填序號),其中操作錯誤的是_______(填序號)。

[解析] (1)配製25 g 3%的NaCl溶液,首先計算配製溶液所需氯化鈉和水的質量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最後進行溶解,故配製溶液的正確操作順序為②①⑤③④;其中操作錯誤的是①,托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。(2)用量筒量取液體時,讀數時視線要與量筒內 保持水平。(3)經檢測,該同學配製的溶液溶質質量分數偏小,可能的原因是 。[解析] (3)用量筒量取水時,仰視讀數,會造成實際量取的水的體積偏大,則使溶質質量分數偏小;用托盤天平稱量氯化鈉時,砝碼和氯化鈉放反了且使用了遊碼,會造成實際所取溶質的質量偏小,則使溶質質量分數偏小。