1.説變化
物理變化不難辨，沒有新物質出現；
化學變化則不然，物質本身已改變；
兩種變化有區別，有無新物作判斷；
兩種變化有關聯，化變中間有物變；
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
2.乾燥氣體
酸幹酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原，
中性乾燥劑，使用較普遍，
只有不反應，乾燥就能成。
3.空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，
氮七八氧二一，零點九四是稀氣；
還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；
體積分數要記清，莫要當成質量比，
還要注意防污染，環保意識要樹立。
4.碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象
紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光温度很高；
燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，
生成氣體氣味夠“嗆”；
燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；
鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。
5.氧中燃燒的特點
氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
6.氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
7.製氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
製氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
實驗室製氧氣（氯酸鉀分解）
七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)
十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，
夜深取衣洗(熱伸取移熄)。
七步具體解釋：
"查"檢查裝置的氣密性
"裝"盛裝藥品，連好裝置
"定"試管固定在鐵架台
"點"點燃酒精燈進行加熱
"收"收集氣體
"離"導管移離水面
"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。
8、集氣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
9.排水法收集氣體
滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。
10.托盤天平的使用
左物右碼先調零，天平一定要放平，
砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。
11.容量瓶的使用
精確配液容量瓶，用前查洗記心中，
溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，
轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，
快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。
12.固體藥品的取用與溶解
粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，
塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。
13.過濾
過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，
一次過濾不澄清，重複操作可奏效。
過濾操作口訣2：
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
14.儀器裝配
下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，
固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。
15.加熱
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，
酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，
熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。
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16.化合價
(1)常規價的：
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷。
(2)變價的：
銅一二，鐵二三，
二（負二）四六硫二四碳，
二四六七錳全佔。
(3)負價的：
負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。
化合價口訣2：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
(2)常見根價口訣
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
17.化學式
一排順序二標價，價數交叉寫右下，
約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。
"十字交叉法"寫化學式的口訣：
"正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯"
18.化學方程式
左寫反應物，右邊寫生成；
寫對化學式，係數來配平；
中間連等號，條件要注清；
生成沉澱氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數變成偶，
三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，
出現分數去掉分母，調整係數使支配平。
19.防止鐵生鏽
鐵氧水等互作用，發生複雜之反應，
主要生成氧化鐵，還有複雜的成分；
鐵鏽疏鬆易吸水，加快生鏽的過程，
要想防止鐵生鏽，保持乾燥和潔淨；
隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，
鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。
20.用口訣法記憶酚酞試劑的性質
小芬太（即酚酞）靦腆，
怕鹼不怕酸，遇鹼臉就紅，
遇酸色不變。
21.用口訣法記憶酸鹼鹽溶解性
鹼（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，
全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；
硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），
微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。
22.一氧化碳物理性質和化學性質
輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個物理性質）；
有毒還原又可燃（三個化學性質）。
23.用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質
氫（是最輕的氣體）無色味溶水難；
無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。
（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。）
24.用口訣法記憶化學反應基本類型
化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），
分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），
復分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），
置換換單質（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。
25.反應規律：
置換反應：
①金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
②金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
③金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
複分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋水
②鹼＋酸→鹽＋水
③酸＋鹽→新鹽＋新酸
④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
26.用口訣法記憶 惰性氣體通電發光顏色
氬紫藍，氦粉紅；
氖紅光，穿霧行；
小太陽，是氙燈。
27.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項
點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。
28.用CO還原氧化銅的實驗步驟
"一通、二點、三滅、四停、五處理"
"一通"先通氫氣，"二點"後點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室温時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。
29.電解水
"氧正氫負，氧一氫二"
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
30.組成地殼的元素
養閨女（氧、硅、鋁）
31.原子最外層與離子及化合價形成的關係
"失陽正，得陰負，值不變"
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
32.金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
33.用洗氣瓶除雜的連接：
長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：
短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：
密小則短進長出，密大則長進短出。
34.實驗除雜原則：
先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它。
35.氧化劑和還原劑：
得氧還，失氧氧
（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）。
36.催化劑：
一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。
37.金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
38.金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
39.化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
40、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"。
