“分散系、膠體”知識是聯繫義務教育階段化學和高中化學的一個橋樑，對培養同學們學科思想、學習興趣，以及探究能力有着重要的意義。這一部分內容同樣也是各級各類考試中常涉及的考點，現就常見的考點舉例分析。
例1 下列有關分散系的説法正確的是( )。
A.溶液和膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應
B.以水為分散劑的分散系，按穩定性由弱至強的順序是：濁液、膠體、溶液
C.一種分散系裏只能有一種分散質
D.分散系中分散質粒子直徑由大到小的順序是：溶液、濁液、膠體
答案：B
知識鏈接：常見分散系的對比(見表1)。
考點二：膠體的性質及應用
例2 下列説法正確的個數有( )。
鹽滷點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流除煙塵均與膠體的性質有關
通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
氫氧化鐵膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動
做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，説明氫氧化鐵膠體帶正電
向FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶液，可製得Fe(OH)3 膠體
1molFeCl3 與水完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子數約為NA 個
澱粉溶液和蛋白質溶液是溶液，不可能是膠體
A.1個 B.2個
C.3個 D.4個
豆漿、河水和煙塵均為膠體，鹽滷點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成是發生了膠體的聚沉，用高壓直流除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質有關，故正確；溶液中的溶質粒子不一定帶電，故對溶液通電時，溶質粒子不一定向兩極移動，故錯誤；氫氧化鐵膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且帶同種電荷，故膠粒之間相互排斥，導致膠體比較穩定，故錯誤；膠體不帶電，帶電的是膠粒，故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，説明氫氧化鐵膠粒帶正電，故錯誤；向FeCl3 溶液中滴加稀的NaOH 溶液，可製得Fe(OH)3 沉澱，氫氧化鐵膠體的製備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故錯誤；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數小於NA 個，故錯誤；澱粉溶液和蛋白質溶液分散質粒子直徑在1nm～100nm 之間，是膠體，故錯誤。綜上所述，只有正確，故本題應選A。
答案：A
A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
D.此工作可以廣泛應用於光電器件、生物技術等方面
“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9 m，符合膠體粒子大小，所以“鈷酞菁”分子所形成的分散系是膠體，因而具有丁達爾效應，能透過濾紙，但不能透過半透膜。納米技術在生物學、光電器件等方面都有着重要的應用。
答案：B
知識鏈接：膠體的性質和應用(見表2)。
例4 某同學在實驗室進行如圖1所示實驗，下列説法不正確的是( )。

A.X 中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體
B.X 中的分散系能產生丁達爾效應
C.用過濾和滲析的方法，可將Z 中液體分離提純
D.Y 中反應離子方程式：3CaCO3 +2Fe3+ +3H2O ══2Fe(OH)3 (膠 體)+3CO2+3Ca2+
通過分析可知，Z 中的紅褐色透明液體應該為Fe(OH)3 膠體。X 中的氯化鐵濃溶液滴入沸水中可得到氫氧化鐵膠體，A 項正確。X 中分散系是氯化鐵溶液，不能產生丁達爾效應，B 項錯誤。用過濾的方法，可以將Z 中的固體與液體分離，利用滲析法可以淨化提純氫氧化鐵膠體，C項正確。CaCO3 能與H+結合生成CO2 和H2O，促進Fe3+的水解，D 項正確。
答案：B
A.該分散系的分散質為Fe2O3
B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則説明該分散繫帶正電荷
D.當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”
Fe2O3 為紅棕色，由題意知，得到的是一種黑色分散系，故A 項錯誤。膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾的方法進行分離，故B 項錯誤。在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則説明膠粒帶正電荷，通電後向陰極移動，但分散系是呈電中性的，故C 項錯誤。所得的分散系是膠體，膠體具有丁達爾效應，故當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，故D 項正確。
答案：D
知識鏈接：膠體常用製備方法有兩種：分散法，將大塊物質在穩定劑的作用下分散成溶膠粒子；凝聚法，由分子、原子或離子凝聚成膠體，實驗室常用該方法制備Fe(OH)3膠體。高中階段需要掌握的膠體分離法為滲析，即利用分散質粒子直徑大小的區別，使用半透膜將膠體中混有的離子或小分子從膠體溶液中分離開。
其實膠體的知識遠不止於此，如膠粒的空間結構是什麼樣的，為什麼會帶電，應該帶什麼電性呢? 感興趣的讀者可以再去研究一些有關界面化學的知識，相信大家會有新的收穫。
