分析近幾年的化學科中考試卷，發現試題越來越重視學生對信息的提取、分析、應用能力的考查，其中以圖象、座標等作為載體來考查最為常見。學生由於缺乏綜合分析，特別是對數據的處理能力，導致這種題目學生經常出錯。下面我從其中最常考查的方式——座標曲線題，來講解這類題型如何突破。
化學利用座標曲線考查主要有兩種形式，一種通過曲線抓取數據，另外一種是要求通過數據畫曲線，參照數學中描點法畫函數圖象的一般步驟——定座標、列表、描點、連線，不管是哪一種形式，我們做題時首先要從大體上要把握下面兩點：
1、審清題意,分析橫縱座標的含義
例如等質量的鎂、鋁、鐵、鋅中逐滴滴入相同質量、相同質量分數的足量的酸時，如果橫座標表示的不一樣，圖象差別很大（圖象如左下），不能憑慣性思維認為橫座標一定是反應時間。
2、把握好“三點一線”，即起點、轉折點、終點和曲線的變化趨勢
起點分析（反應前起點為原點還是不為原點）；轉折點分析（反應過程趨勢向上、不變還是向下）；終點分析（是否能形成平台,是否真的到了終點位置）。
其次，從細節入手，掌握一些常考的曲線類型和解題關鍵點，下面我歸納常考三種曲線類型和注意點：
1. pH變化曲線
酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越強，鹼性溶液pH＞7，pH越大，鹼性越強，中性溶液pH=7；稀釋酸時，pH逐漸增大至無限接近7，稀釋鹼時，pH逐漸減小至無限接近7；酸性溶液和鹼性溶液反應，最終誰過量溶液就顯誰性。
2.質量變化曲線（近幾年的中考試題中質量變化曲線考查得最多）
（1）金屬與酸的反應求生成氫氣：重點先看橫座標表示什麼含義，再分析酸和金屬哪個過量，用不足量的去計算氫氣的質量；
（2）金屬與鹽反應：金屬與鹽溶液反應後溶液質量與固體質量的變化,與兩種反應金屬的相對原子質量有關。應特別注意,起始時溶液質量和固體的質量均不為零；
（3）元素的質量和物質的總質量在反應前後的變化：如果是密閉環境，很多情況下是不變的，如果不是密閉環境，有氣體生成會造成氣體逸散到空氣中，質量減輕；
（4）催化劑和物質的形狀對反應過程及結果的影響：催化劑只會影響反應速率，不會影響實驗結果；反應物相互接觸越充分，反應越快；
（5）溶液中溶質、溶劑及溶質質量分數的分析：重點判斷溶質、溶劑在反應前後的質量變化；
（6）混合溶液的反應，判斷產物的質量變化：明確反應的先後順序（向混合溶液中滴加試劑時，如果混合物中的兩種物質都能和所加試劑反應，且其中一個反應的生成物能與另一種物質反應，則這個反應後發生，另一個反應先發生）、曲線的走勢和曲線的斜率。
3.反應前後温度的變化曲線
重點考查物質溶於水的温度變化：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣加水放熱；硝酸銨加水吸熱。
最後，要善於歸納總結，舉一反三，融會貫通。不管是選擇題還是計算題，這些方法原理都是相通的。
下面我們分析一道經典的例題：
(2018·廣東)向一定質量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是( )
（見下圖）
【解題技巧】本題剛看起來挺難的，但是根據圖象題對三個重要點的判斷，D選項中CaO和水反應是放熱反應，最終的温度不會低於原來的温度，所以終點錯誤，選D。
綜上所述，解座標曲線題的一般方法：看曲線的變化，認清“橫座標”和“縱座標”分別所代表的量，把握好“三點一線”（即起點、轉折點、終點和曲線的變化趨勢），結合有關化學原理和物質的性質，進行全面而綜合的分析，做到變繁為簡，化難為易而靈活求解。