化學知識點：幾種重要離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2） Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色 BaSO4 沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4） Mg2+ 能與 NaOH 溶液反應生成白色 Mg(OH)2 沉澱，該沉澱能溶於 NH4Cl 溶液。
（5） Al3+ 能與適量的 NaOH 溶液反應生成白色 Al(OH)3 絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的 NaOH 溶液。
（6） Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色 AgCl 沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7） NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與 NaOH 濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 NH3 氣體。
（8） Fe2+ 能與少量 NaOH 溶液反應，先生成白色 Fe(OH)2 沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色 Fe(OH)3 沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能與 KSCN 溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3 溶液，能與 NaOH 溶液反應，生成紅褐色 Fe(OH)3 沉澱。
（10） Cu2+ 藍色水溶液（濃的 CuCl2 溶液顯綠色），能與 NaOH 溶液反應，生成藍色的
Cu(OH)2 沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO 沉澱。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
幾種重要的陰離子的檢驗
（1） OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2） Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的 AgCl 沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3） Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色 AgBr 沉澱，不溶於稀硝酸。
（4） I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色 AgI 沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成 I2，使澱粉溶液變藍。
（5） SO42－ 能與含 Ba2+溶液反應，生成白色 BaSO4 沉澱，不溶於硝酸。
（6） SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的 SO2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl2 溶液反應，生成白色 BaSO3 沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的 SO2 氣體。
（7） S2－ 能與 Pb(NO3)2 溶液反應，生成黑色的 PbS 沉澱。
（8） CO32－ 能與 BaCl2 溶液反應，生成白色的 BaCO3 沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 氣體。
（9） HCO3－ 取含 HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3－鹽酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3 生成，同時放出 CO2 氣體。
（10） PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO3 反應，生成黃色 Ag3PO4 沉澱，該沉澱溶於硝酸。
(11)NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。