幾種重要陽離子的檢驗
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2) Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3) Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色 BaSO4 沉澱,且沉澱不溶於稀硝酸。
(4) Mg2+ 能與 NaOH 溶液反應生成白色 Mg(OH)2 沉澱,該沉澱能溶於 NH4Cl 溶液。
(5) Al3+ 能與適量的 NaOH 溶液反應生成白色 Al(OH)3 絮狀沉澱,該沉澱能溶於鹽酸或過量的 NaOH 溶液。
(6) Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色 AgCl 沉澱,不溶於稀 HNO3,但溶於氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7) NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與 NaOH 濃溶液反應,並加熱,放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 NH3 氣體。
(8) Fe2+ 能與少量 NaOH 溶液反應,先生成白色 Fe(OH)2 沉澱,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色 Fe(OH)3 沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入 KSCN 溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水後,立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN 溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3 溶液,能與 NaOH 溶液反應,生成紅褐色 Fe(OH)3 沉澱。
(10) Cu2+ 藍色水溶液(濃的 CuCl2 溶液顯綠色),能與 NaOH 溶液反應,生成藍色的
Cu(OH)2 沉澱,加熱後可轉變為黑色的 CuO 沉澱。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成。
幾種重要的陰離子的檢驗
(1) OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(2) Cl- 能與硝酸銀反應,生成白色的 AgCl 沉澱,沉澱不溶於稀硝酸,能溶於氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3) Br- 能與硝酸銀反應,生成淡黃色 AgBr 沉澱,不溶於稀硝酸。
(4) I- 能與硝酸銀反應,生成黃色 AgI 沉澱,不溶於稀硝酸;也能與氯水反應,生成 I2,使澱粉溶液變藍。
(5) SO42- 能與含 Ba2+溶液反應,生成白色 BaSO4 沉澱,不溶於硝酸。
(6) SO32- 濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的 SO2 氣體,該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl2 溶液反應,生成白色 BaSO3 沉澱,該沉澱溶於鹽酸,生成無色有刺激性氣味的 SO2 氣體。
(7) S2- 能與 Pb(NO3)2 溶液反應,生成黑色的 PbS 沉澱。
(8) CO32- 能與 BaCl2 溶液反應,生成白色的 BaCO3 沉澱,該沉澱溶於硝酸(或鹽酸),生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 氣體。
(9) HCO3- 取含 HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味 CO2 氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3-鹽酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉澱 MgCO3 生成,同時放出 CO2 氣體。
(10) PO43- 含磷酸根的中性溶液,能與 AgNO3 反應,生成黃色 Ag3PO4 沉澱,該沉澱溶於硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。