解題時，先要求通閲全題，統領大局；再從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(主要的突破口有：物質的特徵顏色、二氧化碳和氧氣等物質的性質特徵、物質的用途、物質和元素之最、現象特徵、特殊反應條件等)並以此為突破口；然後運用合理方法（順推法、逆推法、分層法等），進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。最後還要驗證答案，要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。
解流程圖的題目結合以上，再根據此類題的特點是上一步反應的生成物，就是下一步反應的反應物。做這類題一定要能從後推到前或從前推到後，熟悉物質之間的相互反應，找準“題眼”(即特殊的物質、實驗現象等)，進行分析推理得出結論。
例題2（2017·深圳）甲、乙、丙是初中化學常見物質。這些物質之間的轉化關係如下圖所示。根據以上信息，請回答下列問題。
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(1)寫出甲的化學式________。 (2)寫出反應①的化學方程式________。
(3)寫出反應②的化學方程式________。該反應屬於________反應(填基本反應類型)。
(4)反應③在一定温度下進行，若乙為Fe2O3 ， 則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為________(填化學式)。
(5)請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強。
實驗方案 | 實驗現象 | 將鐵片浸入________(填化學式)溶液中 | 鐵片表明析出________固體 |
| 實驗現象 | 將鐵片浸入________(填化學式)溶液中 | 鐵片表明析出________固體 |
| 實驗現象 |
將鐵片浸入________(填化學式)溶液中 | 鐵片表明析出________固體 |
【分析】根據反應的圖框，一步步進行推導；根據質量守恆定律，將化學反應方程式進行配平；根據基本反應類型的特徵進行分析判斷該反應屬於哪一類；金屬單質能夠將另外一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則説明該金屬金屬活動性強。
【解答】（1）甲既可以與水反應生成氫氧化鈣，又可以與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，説明甲是氧化鈣，化學式為CaO。
（2）反應①氫氧化鈣和碳酸鈉發生複分解反應，生成碳酸鈣沉澱氫氧化鈉，化學反應方程式為Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH
（3）反應②鈉與水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，根據質量守恆定律配平，則化學方程式為：2Na 2H2O=2NaOH H2↑，單質鈉與水反應生成單質氫氣和化合物氫氧化鈉，屬於置換反應。
（4）反應③為氫氣還原乙生成水和丙，若乙為氧化鐵，則氫氣還原氧化鐵，生成鐵和水；若丙為銅，則乙就為氧化銅，氫氣還原氧化銅生成銅和水，因此，乙的化學式為CuO。
（5）要證明鐵的金屬活動性比銅強，就把鐵單質放入銅的鹽溶液中，看是否有銅置換出來，就可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱。故應該浸入CuSO4（或CuCl2）溶液中，可以看到鐵片表面有紅色固體析出，即銅產生。
故答案為：（1）CaO；（2）Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH；（3）2Na 2H2O=2NaOH H2↑；置換；（4）CuO；（5）CuSO4（或CuCl2）；紅色
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