初升高化学知识点衔接：溶 液
1. 了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识溶液的基本特征，理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系。
2. 理解溶解度概念，领悟溶解度曲线图的意义
3. 能运用溶质质量分数进行简单计算，加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握
重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数
难点：饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系
专题一 溶液的形成和组成
溶液的形成
1.溶液
(1)概念：-种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物
(2)特征：溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同
如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的)；稳定性是指在条件不变(即温度、压
强等不改变，溶剂不蒸发等)的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永
不分离
(3)组成：溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的。
常见的溶剂有水、汽油、酒精等
2.溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸
收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠
注意：溶液不一定是无色的，如硫醺铜溶液为蓝色，氟化铁溶液为黄色。溶液的状态可以
是固态、液态或气态如：空气。均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水溶质可以是一种
或几种，如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的，未溶解的物
质不是溶质没有指明溶剂时，常把水记作溶剂如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶
剂形成的溶夜。碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液。
饱和溶液与不饱和溶液及其转化
1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质
的饱和溶液
不饱和溶液：在一定温度下、定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种
溶质的不饱和溶液
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说
【专题分析】
溶液在日常生活中的应用非常广泛，所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容
考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法
几个知识点上。中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富
结合溶液在生活生中的实际应用以填空和选择题形式进行考查
专题二溶解度和物质结晶
1. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫
这种物质在这种溶剂里的溶解度
2.影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质；外因：温度。大多数固体
物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaC1；极少数
固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如ca(OH) 2
3.溶解性
(1)定乂：—种物质溶解在另—种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有
关，用易溶、微溶、难溶描述
(2)与溶解度的关系(20℃时溶解度)
注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。判断某一数值是不是
质质量”，物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶
解度是一个定值
二、溶解庶曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，
画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线
溶解度
1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫
2.影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度.大多数固体
物质的溶解度随温度升高而增大:少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaC1极少数
固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaC种t)
(1)曲线上的点表示某物质在某一温庶下的溶解度
(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况
3)两亲溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度
大多数固体物质的溶解度随温度的升髙而増大,如κMω3;少数固体物质的溶解度受温度
的影响很小,如NaC1;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH).
3.应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度
2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小
3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法.
注意:比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围.对溶解庶受温庶变化影响不大的
固态溶质,一般用蒸发结晶的方法.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,一般用冷却热
饱和溶液的方法结晶,即降温结晶
气体的溶解度
1.定义:是指该气体在压强101kPa,一定温度时,在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时
的气体体积
2.气体物质溶解度的影响因素
内因:气体和溶剂的性质外因:温度和压强气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温
专题三关于溶质质量分数和溶液组成的计算
1.溶质质量分数=×1009
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
注意:搞清楚题目中的量;解题格式要规范
2、计算类型,
1)根据概,计簟.直擰利用公式求涫液中涫质质量分(臧三个量中的其他任一个量)
2)溶液的稀释蒸发浓缩
3）与化程计算结合讲行—定的拓展(这是中考的主要命题均势）
即饱和溶液的溶质质量分數与温度有关。只要温度不变质量分数就不变
二、一定溶质质量分数溶液的配制
1.配制步骤:用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解
用液体配制一定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、
需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃
中考的命题方向主要集中在溶质质量分数的计算上.通过设置问题情境,考查学生对相
关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力
在中考中常岀现在选择、填空、实验探究、计算等题型中,主要考査溶液稀释的计算以及与
化学方程式的综合计算
涉及的题型变化越来越多,表格型的计算、图示或坐标型的计算,无论形式如何变化,本
质不变要掌握溶液有关的计算,要牢记溶质的质量分数的公式;化学方程式与溶液的综合计
算主要应掌握溶质的质量分数公式,掌握化学方程式的书写,然后根据题中信息求出纯净物
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