大家好我是老張，專注分享初中理科的學習方法！通過前幾天的分享可能給大家造成一種錯覺那就是，哇！中考題都是這麼簡單的麼？當然不是，好歹人也是一大型考試，有自己的尊嚴！真這麼簡單的話豈不是對你們太温柔了！今個就給大家潑潑涼水，上一道中考題中難度較高的題——溶解度曲線圖！不過一點不吹牛的説哈下邊這點東西都掌握了溶解度曲線圖的題也就差不多了
一、固體物質溶解度曲線的變化規律
1、大多數固體物質的溶解度隨温度升高而升高（如硝酸鉀）
2、少數固體物質的溶解度受温度影響比較小（如氯化鈉）
3、極少部分固體物質溶解度隨温度升高而降低（如氫氧化鈣）
二、溶解度曲線的意義
1、曲線上的每一個點表示的都是該物質在該温度下的溶解度，此時溶液為飽和溶液。溶液中溶質質量分數為該温度下的最大值。
2、兩條曲線的交叉點表示該温度下兩種物質的溶解度相通，飽和溶液的溶質質量分數也相同。
3、曲線下方的點表示此時溶液為不飽和溶液，曲線上方的點表示此時溶液是飽和溶液，且有溶質析出。
三、溶解度曲線圖的應用（以下圖為例）
1、t3℃時A的溶解度為
80
g，若在此時像50g水中加入50gA物質，形成溶液是
飽和
溶液，溶液質量為
90
g
2、P點含義：
在t
2
℃時A和B的溶解度相同
3、N點為t3℃時A的
不飽和
溶液，可通過加入A物質、降温、蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液。
4、N點為t3℃時B的
飽和
溶液，可通過加入溶劑的方法使它變為不飽和溶液。
5、t1℃A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是
B＞A＝C
。
6、t2℃A、B、C的飽和溶液個Wg，降温到t1℃會析出晶體的是
A
和
B
，無晶體析出的是
C
所得溶液溶質質量分數由小到大依次為
C＜A＜B
。
7、A當中混有少量B雜質可用
降温結晶
的方法提純A（陡中含平降温結晶）
B當中混有少量A雜質可用
蒸發結晶
的方法提純B（平中含陡蒸發結晶）
好了今天的分享就到這裏了，大家課下好好吸收，再講一會我怕有同學捧着手機睡着了！如果有什麼問題可以在評論區留言和我一起交流！化學或者物理中哪裏有不會的也可以私聊給我！喜歡我的分享的話也歡迎大家關注、點贊、轉發！下課！