1. 瞭解溶質、溶劑、溶液以及飽和溶液與不飽和溶液的概念，認識溶液的基本特徵，理解飽和溶液概念以及與不飽和溶液的轉化關係。
2. 理解溶解度概念，領悟溶解度曲線圖的意義
3. 能運用溶質質量分數進行簡單計算，加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質的質量分數等基本概念的理解和掌握
重點：溶液的組成特徵、飽和溶液與不飽和溶液、溶質的質量分數
難點：飽和溶液與不飽和溶液的關係、溶解度與溶質的質量分數的關係
專題一 溶液的形成和組成
溶液的形成
1.溶液
(1)概念：-種或幾種物質分散到另一種物質中，形成的均一、穩定的混合物
(2)特徵：溶液的特徵是均一性和穩定性。均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相同
如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的)；穩定性是指在條件不變(即温度、壓
強等不改變，溶劑不蒸發等)的情況下，溶液中的溶質永遠不會分層或析出(即溶質與溶劑永
不分離
(3)組成：溶液是由溶質(被溶解的物質)和溶劑(能溶解其他物質的物質)兩部分組成的。
常見的溶劑有水、汽油、酒精等
2.溶解時的吸熱或放熱現象
有的物質在溶解時會明顯放出熱量如：氫氧化鈉、濃硫酸。有的物質在溶解時會明顯吸
收熱量。如：硝酸銨。大多數物質在溶解時既不明顯放熱也不明顯吸熱。如：氯化鈉
注意：溶液不一定是無色的，如硫醺銅溶液為藍色，氟化鐵溶液為黃色。溶液的狀態可以
是固態、液態或氣態如：空氣。均一、穩定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水溶質可以是一種
或幾種，如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多種溶質溶解在水中形成的，未溶解的物
質不是溶質沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑如氯化鈉溶液是指以氯化鈉為溶質、水為溶
劑形成的溶夜。碘酒是以碘為溶質、酒精為溶劑形成的溶液。
飽和溶液與不飽和溶液及其轉化
1.飽和溶液：在一定温度下、一定量的溶劑裏，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質
的飽和溶液
不飽和溶液：在一定温度下、定量的溶劑裏，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種
溶質的不飽和溶液
2.飽和溶液與不飽和溶液的轉化：對於大多數溶液來説
【專題分析】
溶液在日常生活中的應用非常廣泛，所以溶液的知識成為中考化學必不可少的內容
考的命題方向主要集中在溶液的組成與特徵、飽和溶液與不飽和溶液的判定及相互轉化方法
幾個知識點上。中考關於溶液綜合試題的考查內容全面而且豐富
結合溶液在生活生中的實際應用以填空和選擇題形式進行考查
專題二溶解度和物質結晶
1. 溶解度：在一定温度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫
這種物質在這種溶劑裏的溶解度
2.影響固體物質溶解度大小的因素。內因：溶質、溶劑本身性質；外因：温度。大多數固體
物質的溶解度隨温度升高而增大；少數固體物質的溶解度隨温度變化不大，如NaC1；極少數
固體物質的溶解度隨温度的升高而減小，如ca(OH) 2
3.溶解性
(1)定乂：—種物質溶解在另—種物質中的能力叫溶解性，溶解性與溶質和溶劑的性質有
關，用易溶、微溶、難溶描述
(2)與溶解度的關係(20℃時溶解度)
注意：如果不指明溶劑，通常所説的溶解度是物質在水中的溶解度。判斷某一數值是不是
質質量”，物質溶解度的大小與溶質質量、溶劑質量的多少無關。在一定温度下，某物質的溶
解度是一個定值
二、溶解庶曲線
用縱座標表示物質的溶解度，橫座標表示温度，把物質在不同温度時的溶解度標在圖上，
畫出物質溶解度隨温度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線
溶解度
1.溶解度:在一定温度下,某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,叫
2.影響固體物質溶解度大小的因素.內因:溶質、溶劑本身性質;外因:温度.大多數固體
物質的溶解度隨温度升高而增大:少數固體物質的溶解度隨温度變化不大,如NaC1極少數
固體物質的溶解度隨温度的升高而減小,如CaC種t)
(1)曲線上的點表示某物質在某一温庶下的溶解度
(2)曲線的走向表示某物質的溶解度隨温度的變化情況
3)兩親溶解度曲線的交點表示兩種溶質在某一温度下有相同的溶解度
大多數固體物質的溶解度隨温度的升髙而増大,如κMω3;少數固體物質的溶解度受温度
的影響很小,如NaC1;極少數固體物質的溶解度隨温度的升高而減小,如Ca(OH).
3.應用
(1)查找某一温度下某物質的溶解度
2)比較某一温度下兩種物質溶解度的大小
3)選擇使某種物質從溶液中結晶的方法.
注意:比較物質的溶解度時要有具體的温度值或範圍.對溶解庶受温庶變化影響不大的
固態溶質,一般用蒸發結晶的方法.對溶解度受温度變化影響較大的固態溶質,一般用冷卻熱
飽和溶液的方法結晶,即降温結晶
氣體的溶解度
1.定義:是指該氣體在壓強101kPa,一定温度時,在1體積溶劑中溶解達到飽和狀態時
的氣體體積
2.氣體物質溶解度的影響因素
內因:氣體和溶劑的性質外因:温度和壓強氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大,隨温
專題三關於溶質質量分數和溶液組成的計算
1.溶質質量分數=×1009
2.溶液質量=溶質質量+溶劑質量
注意:搞清楚題目中的量;解題格式要規範
2、計算類型,
1)根據概,計簟.直擰利用公式求涫液中涫質質量分(臧三個量中的其他任一個量)
2)溶液的稀釋蒸發濃縮
3）與化程計算結合講行—定的拓展(這是中考的主要命題均勢）
即飽和溶液的溶質質量分數與温度有關。只要温度不變質量分數就不變
二、一定溶質質量分數溶液的配製
1.配製步驟:用固體配製一定質量分數的溶液時的步驟為:計算、稱量、量取、溶解
用液體配製一定質量分數溶液時的步驟:計算、量取、
需要的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃
中考的命題方向主要集中在溶質質量分數的計算上.通過設置問題情境,考查學生對相
關知識的理解和掌握情況,以及學生運用知識分析、解決實際問題的能力及知識遷移的能力
在中考中常岀現在選擇、填空、實驗探究、計算等題型中,主要考査溶液稀釋的計算以及與
化學方程式的綜合計算
涉及的題型變化越來越多,表格型的計算、圖示或座標型的計算,無論形式如何變化,本
質不變要掌握溶液有關的計算,要牢記溶質的質量分數的公式;化學方程式與溶液的綜合計
算主要應掌握溶質的質量分數公式,掌握化學方程式的書寫,然後根據題中信息求出純淨物
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