初升高化学知识点衔接:溶 液

1. 了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识溶液的基本特征,理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系。

2. 理解溶解度概念,领悟溶解度曲线图的意义

3. 能运用溶质质量分数进行简单计算,加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握

重点:溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数

难点:饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系

专题一 溶液的形成和组成

溶液的形成

1.溶液

(1)概念:-种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物

(2)特征:溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同

如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压

强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永

不分离

(3)组成:溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的。

常见的溶剂有水、汽油、酒精等

2.溶解时的吸热或放热现象

有的物质在溶解时会明显放出热量如:氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸

收热量。如:硝酸铵。大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热。如:氯化钠

注意:溶液不一定是无色的,如硫醺铜溶液为蓝色,氟化铁溶液为黄色。溶液的状态可以

是固态、液态或气态如:空气。均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水溶质可以是一种

或几种,如:汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的,未溶解的物

质不是溶质没有指明溶剂时,常把水记作溶剂如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶

剂形成的溶夜。碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液。

饱和溶液与不饱和溶液及其转化

1.饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质

的饱和溶液

不饱和溶液:在一定温度下、定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种

溶质的不饱和溶液

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说

【专题分析】

溶液在日常生活中的应用非常广泛,所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容

考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法

几个知识点上。中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富

结合溶液在生活生中的实际应用以填空和选择题形式进行考查

专题二溶解度和物质结晶

1. 溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫

这种物质在这种溶剂里的溶解度

2.影响固体物质溶解度大小的因素。内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度。大多数固体

物质的溶解度随温度升高而增大;少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaC1;极少数

固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如ca(OH) 2

3.溶解性

(1)定乂:—种物质溶解在另—种物质中的能力叫溶解性,溶解性与溶质和溶剂的性质有

关,用易溶、微溶、难溶描述

(2)与溶解度的关系(20℃时溶解度)

注意:如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。判断某一数值是不是

质质量”,物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下,某物质的溶

解度是一个定值

二、溶解庶曲线

用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,

画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线

溶解度

1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫

2.影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度.大多数固体

物质的溶解度随温度升高而增大:少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaC1极少数

固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaC种t)

(1)曲线上的点表示某物质在某一温庶下的溶解度

(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况

3)两亲溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度

大多数固体物质的溶解度随温度的升髙而増大,如κMω3;少数固体物质的溶解度受温度

的影响很小,如NaC1;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH).

3.应用

(1)查找某一温度下某物质的溶解度

2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小

3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法.

注意:比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围.对溶解庶受温庶变化影响不大的

固态溶质,一般用蒸发结晶的方法.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,一般用冷却热

饱和溶液的方法结晶,即降温结晶

气体的溶解度

1.定义:是指该气体在压强101kPa,一定温度时,在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时

的气体体积

2.气体物质溶解度的影响因素

内因:气体和溶剂的性质外因:温度和压强气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温

专题三关于溶质质量分数和溶液组成的计算

1.溶质质量分数=×1009

2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

注意:搞清楚题目中的量;解题格式要规范

2、计算类型,

1)根据概,计簟.直擰利用公式求涫液中涫质质量分(臧三个量中的其他任一个量)

2)溶液的稀释蒸发浓缩

3)与化程计算结合讲行—定的拓展(这是中考的主要命题均势)

即饱和溶液的溶质质量分數与温度有关。只要温度不变质量分数就不变

二、一定溶质质量分数溶液的配制

1.配制步骤:用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解

用液体配制一定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、

需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃

中考的命题方向主要集中在溶质质量分数的计算上.通过设置问题情境,考查学生对相

关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力

在中考中常岀现在选择、填空、实验探究、计算等题型中,主要考査溶液稀释的计算以及与

化学方程式的综合计算

涉及的题型变化越来越多,表格型的计算、图示或坐标型的计算,无论形式如何变化,本

质不变要掌握溶液有关的计算,要牢记溶质的质量分数的公式;化学方程式与溶液的综合计

算主要应掌握溶质的质量分数公式,掌握化学方程式的书写,然后根据题中信息求出纯净物

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