1、化學反應的特徵是什麼？
化學反應的特徵是有新物質生成。化學反應消耗了反應物，生成了生成物，實現了物質的轉化。
2、化學反應的本質是什麼？
化學反應的過程包括反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。即在“化學反應消耗了反應物，產生了生成物，實現了物質的轉化”的同時，也實現了化學鍵的轉化。
3、如何理解化學反應的本質呢？
化學鍵是分子中相鄰原子間的強烈的相互作用，分子中的原子（或離子）通過這種作用而緊緊結合在一起形成物質。分子中的原子通過共用電子對實現原子核外最外層的穩定結構，即2e-或8e-狀態，這種結構是穩定的。要斷開物質中的化學鍵，就要提供能量，即物質要吸收能量才能破壞其分子中的化學鍵，產生原子。這些原子的最外電子層沒有達到穩定結構，這樣的電子能量高，性質活潑，它們有得到或失去電子，達到穩定結構的強烈願望。這些原子在高速運動中會相互接觸、碰撞，有些碰撞的速率和取向等比較恰當，這樣的原子就會結合在一起形成新的化學鍵，亦即生成了新物質。這些新物質的化學能，比形成它們的原子的能量要低，多餘的能量就要放出。因此，化學鍵斷裂要吸收能量，化學鍵形成要放出能量。
4、化學鍵與物質的穩定性有什麼關係？
衡量化學鍵強弱的一個參數是鍵能，鍵能是指拆開1mol 共價鍵所要吸收的能量，單位是kJ∕mol。分子越穩定，其鍵能越大，拆開這樣的化學鍵就要消耗更多的能量，即這樣的分子中化學鍵斷裂時就要吸收更多的能量。同一個化學鍵斷裂和形成所吸收和放出的能量是相等的，都等於鍵能。
5、什麼是物質的化學能？它與物質的穩定性有什麼關係？
化學能是物質本身所具有的能量，不同的物質由於組成、結構不同，所具有的化學能也不相同。物質越穩定，其化學能越低；物質越活潑，其化學能越高。同一種物質在不同狀態時，其化學能不同，在氣態時，化學能最高，固態時，化學能最低。
6、化學能、化學鍵與物質的穩定性分別有什麼關係？
物質的化學能和物質中的化學鍵不是一回事。由前面的分析可以知道：物質的化學能越低，其分子內化學鍵鍵能越大物質就越穩定，發生化學反應就越困難。反之，物質的化學能越高，其分子內化學鍵鍵能越小物質就越不穩定，發生化學反應就越容易。
7、化學鍵與化學反應中能量變化的關係怎樣？
化學鍵與化學反應中能量變化的關係，取決於斷開反應物種化學鍵所吸收能量之和與原子形成生成物中化學鍵所放出能量之和的相對大小。
如果斷開反應物中化學鍵所吸收能量之和大於原子形成生成物中化學鍵所放出能量之和，則反應就表現為吸熱反應；反之，反應就表現為放熱反應。
例如，已知下列化學鍵的鍵能為：
H-H 436kJ/mol,
Cl-Cl 243kJ/mol,
H-Cl 431kJ/mol。
試計算化學反應 H2 ＋ Cl2 = 2HCl的能量變化。
解析：斷開反應物種化學鍵所吸收能量之和：
436kJ/mol＋243kJ/mol=679kJ/mol
形成生成物中化學鍵所放出能量之和：
2× 431kJ/mol==862kJ/mol
則有，斷開反應物中化學鍵所吸收能量之和 減去 原子形成生成物中化學鍵所放出能量之和=679kJ/mol－862kJ/mol=﹣183kJ/mol
所以，反應為放熱反應。放出能量為183kJ/mol。
8、物質的化學能與化學反應中能量變化的關係怎樣？
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物總能量與生成物總能量的相對大小。如果反應物總能量大於生成物總能量，則反應為放熱反應；反之，如果反應物總能量小於生成物總能量，則反應為吸熱反應。
因此，化學反應可根據能量變化分為放熱反應和吸熱反應，這與放熱過程和吸熱過程是有區別的，例如，水蒸氣轉變為液態水是放熱過程，而不是放熱反應；化學鍵斷開是吸熱過程而不能説是吸熱反應。
9、化學反應中有哪些形式的能量變化？
化學反應中的能量變化包括：物質化學能的變化和化學鍵鍵能的變化。在化學反應過程中，隨着物質的變化，既有反應物中化學鍵斷裂（吸收能量），又有生成物中化學鍵的形成（放出能量），同時物質的化學能也發生改變。可以這樣理解：反應中物質化學能的變化使體系內能量的變化，吸熱或放熱是體系對環境發生作用；環境對體系的作用表現為，環境提供能量使反應物中化學鍵斷裂，環境接收生成物中化學鍵形成放出的能量。吸收或放出能量的相對大小表現為，體系最終是向環境中吸收能量（即為吸熱反應）還是放出能量（即為放熱反應）。
這兩種能量變化不是割離的而是有聯繫的，二者的關係可表示為：反應物化學能之和＋反應物中化學鍵鍵能之和=生成物化學能之和＋生成物中化學鍵鍵能之和。
一個確定的化學反應在發生過程中吸收能量或放出能量=生成物化學能之和－反應物化學能之和=反應物中化學鍵鍵能之和－生成物中化學鍵鍵能之和。