高中化學高考考試評分細則公佈！

1．化學用語的評分細則：

化學Ⅱ卷50%左右的答案要用化學用語表述，若化學用語使用不過關，且沒有引起足夠的重視，在高考中失分是顯而易見的，如以下情況：

(1)化學方程式、離子方程式，不寫反應條件扣一半的分，不配平或產物、反應物的化學式有一處寫錯不得分，“ ”和“===”錯用不得分，或增加反應條件，或增加“↑”“↓”等扣1分，化學式錯誤或化學方程式未配平判零分，“↑”“↓”符號該標出之處漏標酌情扣分。

(2)熱化學方程式不註明各物質的聚集狀態或焓變數值不註明、計算錯誤、不帶單位、該註明“＋”“－”號而漏寫均判為零分。

(3)將化學式寫成名稱、將有機物結構簡式寫成分子式、將離子方程式寫成化學方程式均不得分。

(4)回答不具體：如標準答案是除去水蒸氣；除去CO 2 。評分細則規定：除去、吸收、去掉水蒸氣或H 2 O、CO 2 給滿分或除去CO 2 及酸性氣體給滿分，僅答酸性氣體不給分。

2．化學簡答與計算題的評分細則：

(1)簡答題出現科學性錯誤，該空不得分：一個答案，經常有考生由於沒有足夠的把握，寫出一對一錯，或二對一錯，或一對多錯的答案，這種情況多少反映考生抱有某種程度的投機心理，把多個可能的答案全部寫出，讓評卷教師做出選擇。閲卷老師一直堅持凡是出現多個答案情況時，只要有一個是錯誤的，則毫不留情，給予零分處理。

(2)出現錯別字且錯別字是關鍵字該空不得分：如：催化劑～摧化劑、崔化劑；加成反應～加層反應；苯～笨；玻璃棒～玻利棒；電解質～電解子；金剛石～金鋼石等等。

(3)簡答不全面得一半分。

(4)關於實驗設計的簡答缺少步驟、現象和結論中的一部分，分步得分。

(5)凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時首先不能過於潦草，而且要十分清晰，易於辨認。有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認，其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷(題)時，沒有把握，用鉛筆答題，最後又沒有用0.5 mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成失分。

(6)“白紙黑字”原則：凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有，答錯位置或答題超出試卷，皆為“0”分。

(7)“見空給分”原則。在連續多個答案中，為了便於操作，通常採用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響後面答案的給分，同理，如前者正確，而後者錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人佔了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便於操作。

(8)化學計算的表達式錯誤或計算數據錯誤不給分，缺少單位扣一半分，不注意有效數字酌情減分。

3．化學評分細則實例

[示例](13分)CO 2 是目前大氣中含量最高的一種温室氣體，控制和治理CO 2 是解決温室效應的有效途徑。

(1)其中一種途徑是將CO 2 轉化成有機物實現碳循環。

如2CO 2 (g)＋2H 2 O(l)===C 2 H 4 (g)＋3O 2 (g)

Δ H ＝＋1 411.0 kJ·mol － 1

2CO 2 (g)＋3H 2 O(l)===C 2 H 5 OH(l)＋3O 2 (g)

Δ H ＝＋1 366.8 kJ·mol － 1 。

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為_____________________________。

(2)在一定條件下，6H 2 (g)＋2CO 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g)＋3H 2 O(g)。

根據上表中數據分析：

①温度一定時，提高氫碳比，CO 2 的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

(3)一定條件下，將3mol H 2 和l mol CO 2 混合在固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：

3H 2 (g)＋CO 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)。2 min末該反應達到平衡，測得CH 3 OH的濃度為0.2 mol·L － 1 。下列判斷不正確的是________。

a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為 K ＝

b．H 2 的平均反應速率為0.3 mol·L － 1 ·s － 1

c．CO 2 的轉化率為60%

d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，則a處通入的是________(填“乙醇”或“氧氣”)，b處電極上發生的電極反應是_________。

(5)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其K sp＝2.8×10－ 9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉澱，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10－ 4mol·L－ 1，則生成沉澱所需CaCl2溶液的最小濃度為_________________________________。

【答案】

(1)C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－ 1(2分)

(2)①增大　②放(每空各1分)

(3)b，c，d(3分)

(4)乙醇(1分)　O 2 ＋2H 2 O＋4e －===4OH － (2分)

(5)5.6×10 － 5 mol·L － 1 (3分)

【評分細則】

(1)漏寫狀態符號、用錯反應熱符號、漏寫反應熱的單位，上述情況有一處出現均不得分。

(2)填錯不得分。

(3)每選對一個選項得1分，錯選a要從得分中扣1分。

(4)填“C 2 H 5 OH”不得分，電極反應式不配平不得分.

寫為“O 2＋2H 2 O＋4e－―→4OH－”也可得2分。

(5)數據錯誤不得分，漏寫單位扣1分。

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