高中化學分類學法指導！附高考化學必記知識點及規律
化學元素
元素化學集中在第一本書(必修1)後半部分的無機化學內容，它是整個高中階段知識最瑣碎的一塊內容。各版教材裏面，都是按照元素種類進行分別的講解，換言之，就是把每一種元素分別有什麼反應、有什麼性質都一一講解，學生去理解和記憶。
在這種背景下，顯而易見的一個特點就是：元素化學要記的細節特別多，而對於一種元素又要掌握它的多種相關物質，知識點顯得雜而碎。所以必須針對性的給出可操作的方法：
1. 自行繪製物質轉化框圖——一定要自己書寫。
比如説，老師把鹼金屬這一塊差不多講完了，我在複習的時候就要自己在紙上畫一邊鹼金屬這一塊所有相關物質之間的轉化關係圖，把鋁單質、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自己能夠想到的物質都寫進框圖裏，並且思考每一步轉化發生的化學反應條件。這樣做的好處在於既複習了一遍重要的方程式，又從整體上對這一元素有了全局性的瞭解。
2. 上課：自己記錄常考點——克服僥倖心理。
元素化學雖然知識點碎內容多，但是在考試中高頻率出現的往往就是那麼幾個翻來覆去的常考點。尤其是有經驗的老師，在上課過程中一定會強調重要的知識點。所以這樣一來，學習元素化學的時候上課效率就很重要了，因為老師上課特別強調的，往往就是考試常出的。
其實很多同學知道這個道理，但是上課時候仍舊是不願意或者不習慣做筆記，認為自己能夠記住或者潛在心理暗示自己“記了也不一定會考”——這就是一種僥倖心理。但是事實上，這種心理的長期存在就會導致忽略的問題越來越多，最後到了考試又發現自己腦子裏記住的東西半知半解，到頭來還是失分。所以，我的建議是：除非你有驚人的記憶能力，不然“好記性不如爛筆頭”，尤其是老師強調過的內容，你不認真做點筆記而放之任之，於心何忍？
3. 做題：總結高頻考點與易錯考點——做過就忘等於沒做。
很多同學問：對於高一剛開始接觸的化學來説，元素化學這一塊需不需要做很多題？我的答案是：有時間多做題絕對是好事，但是重要的不是題目做的多少，而是做過後你從這些題中收穫了多少。
一直以來，我對“刷題”這種方法都是持中立的態度的——有的學生題目做的很多，但是有些類型的題目仍舊是每次做每次錯，那你做那麼多題目的意義在哪裏呢？
元素化學這一塊，如我上面強調的那樣，雖然知識點多，但是每種物質常考的考點與題型也就那麼幾類。所以建議同學們要養成一個好的習慣：一是要對做過的題目有印象，二是要對自己錯誤的地方做好記錄。
舉個例子，比如我今天做到了一道需要我區分液氯與氯水的題目，幾天後又做到一道類似的，那麼就應該提醒自己：這算是一類高頻考點，可以在筆記本上專門記錄下來；又比如，我今天做到了一道關於Al元素的圖像題但是做錯了，那麼首先要想錯誤原因究竟是計算問題、審題問題還是知識本身沒掌握好？只有思考才能真正釐清問題所在處，然後再自己總結歸納：如果是審題問題，是不是以後可以讀題時圈圈點點？如果是計算問題，是不是可以再細心一點？如果是知識點問題，有沒有必要在筆記本上記下來以後提醒自己？如果用撒以上的方法做題，才是把一道題目的價值發揮到了最大化，比盲目做10道題有用的多。
反應原理是高中化學中最偏於“理科”的一部分，它需要高要求的計算能力與邏輯推導能力。從本質上説，元素化學、有機化學都是在教學生“反應產物是什麼”，而“反應原理”在教學生“為什麼會這樣反應”。所以，認識清楚這一部分它在化學中的作用，我們就容易對症下藥地給出一些指導方法。
1. 最基礎——理解概念，自己區分易混淆處。
很多同學認為反應原理就是“計算”，其實這是一個認識上的誤區。反應原理這一部分的學習，首先最重要的應該是打好基礎，這裏的基礎指的就是要把常考的概念理解透徹。
2. 理思路——前後學習的內容有什麼聯繫？是否可以相互解釋？
如上面所説的，反應原理本身就是一個很強調邏輯推演的部分，而且事實上，這一塊內容前後有很大的關聯程度：從熱力學綜述開始，先後引入了速率、平衡、水解、沉澱等等子章節，每一個子章節之間都是可以互相幫助解釋、幫助記憶的。在平時的上課、做題當中，養成一個不斷思考的習慣，自己把這各個原理之間的思路理清晰，對於這一部分的學習是很有幫助的。
那麼關鍵問題就是到底應該怎麼做呢？舉個例子，比如今天老師上課講到一個關於化學平衡狀態下的平衡移動問題，其中就用到了熱力學當中反應速率的知識點，最後得出“温度升高導致反應速率變大進一步導致平衡移動”這樣的結論，這個時候你就可以意識到“平衡”與“反應速率”就這樣聯繫起來了。
類似的，這樣的情況可以體現在任何時候，比如自己做題、自己複習的時候，但是關鍵的一點就在於：自己要養成思考和梳理的習慣。我們常説要多思考，那麼在這一部分，多考慮一下各個子章節之間的聯繫，如果能夠在整體上有一個把握，自然對一些綜合性的大題不會感到素手無策。
3. 做歸納——變化到底有幾種？每種都有什麼方法？
反應原理其中一個重要的考點就是考察條件變化時相應的物理量會怎麼變化，對於這類問題許多同學肯定不陌生，往往會面對題目卻記不清楚。所以我們要説的是：功夫在於平時，精華在於總結。
比如平衡移動問題中，改變一個條件時別的物理量怎麼變化，平衡怎麼移動，這樣的問題很多教輔資料上有詳細歸納，老師也會做整理總結，但是關鍵在於，和之前説的一樣：光看不做假把式。所有的總結，如果你只是聽過一遍看過一遍，自己不花點時間想一想、動手寫一寫，那麼很可能下次做題你還是要再去看一遍。所以，歸納總結的工作，自己做一遍，勝過聽十遍。
4. 談計算——要用簡便方法時認清前提，面對複雜問題時找好方法，任何計算都耐心仔細。
在高考中，至少有一道大題專門考察反應原理部分的理解與計算，所以這部分一定是一個重頭戲，往往一個答案就是好幾分。計算問題有的簡單有的複雜，但是有一些共通的注意點：
上課時老師會講一些快速計算的方法，比如“等效平衡法”、“中間容器法”等等，很多同學會感慨這樣的方法計算起來可以節省時間。但是關鍵問題在於，很多方法的運用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的應用就要求必須是投料成比例的情況。所以，如果不關注方法適用的條件，用快速計算、簡便計算還有什麼意義呢？
有的問題看起來很棘手，這個時候就把自己所能寫出來的東西先全部寫下來，在已有東西的基礎上去思考一般用什麼方法去做。這裏不便於舉例，只是希望同學們記住一條：考試時再緊張，也稍微花點時間思考：在你已有條件的基礎上，你解決此類問題的常用方法有哪些——硬算法？轉化法？……然後從中找出你認為合適的去嘗試。
最後就是需要強調的計算問題。很多同學常説：不就是算錯了嘛，小問題。事實上，如果你經常算錯，這肯定不是小問題。計算出錯的原因有很多，可能是因為打草稿太潦草、計算時常弄錯正負號等等，所以我的一個提醒是：務必把為什麼會算錯得問題從根本上揪出來，僅僅歸結於算錯卻不知道原因到底是什麼，很可能就成為了高中學習中的一個頑疾，影響的不僅僅是化學這一門學科。
有機化學可能是許多同學高中化學學習中最頭疼的一部分，主要原因就是對這部分知識很陌生，與無機化學比起來有很大不同。另外一方面，有機化學是一個龐大的體系，不僅僅是單純的物質，也有結構、實驗、合成等等方面。在這一塊內容的學習上，下面給出一些可操作性高的學習方法：
1. 分門別類，逐個掌握。
有機化學東西這麼多，鬍子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的。我們要學會按照一定標準分類，最普遍的一個分類就是按照官能團來區分。簡單來説，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來分類，分類可以不用很詳細，但是就是要把有相同點的東西放在一起。
分類完之後，要做的事情就是逐個把每一類物質具有的的性質、會發生怎麼樣的反應瞭解清楚。這裏仍舊是推薦同學們自己畫一張表，按照“什麼樣的結構是什麼物質，什麼物質又有什麼樣的性質，什麼樣的性質導致有什麼反應”這樣的邏輯去歸納總結。當自己全部歸納一遍之後，一定會有十分深刻的影響。
2. 如何串聯，釐清條件。
上一種方法目的在於教會同學們明白單獨的某種官能團物質有什麼性質和反應，但是同樣重要的是，要明白各類官能團之間是如何轉化的。舉例來説，當你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性質後，就要來考慮這一條線上面的物質是怎麼轉化的，這就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反應條件是什麼，反過來酯到酸、酸到醛、醛到醇的反應條件又是什麼。
這裏要強調的是，各個反應條件並不是完全相同，千萬不能草率地推廣(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能誤認為所有的氧化反應都是可以用催化氧化這個條件)。所以一定要好好區分，理清反應條件到底是什麼。
3. 有疑就問，切忌拖延。
惰性是每個人都有的，這無可厚非。很多同學在學習過程中碰到問題嚐嚐不求甚解，最多打個標記又放了過去。但是有機化學中，這是一個很嚴重問題。因為在剛剛接觸有機化學的基礎階段，所有的結構、命名、書寫、定義等基本概念，都是後面要反覆用到的基礎知識。
在整個有機化學的學習中，前後的關聯性也十分強。如果開頭或者中間有疑問，一定要第一時間弄清楚。很多同學明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就會“習慣性”地聽之任之而不去補漏洞。事實上，只是你不願意花時間去問去學去弄明白，而不是你真的不在意。克服拖延症是一個很難的任務，但是你必須去做。
4化學實驗
實驗是高考中必考的內容，與理論相輔相成。有的同學對於實驗這一部分感到頭痛的表面原因在於操作細節多、步驟複雜等等，但是深層次原因是對實驗目的以及每一步到底是在做什麼根本不清楚。在這一背景下，給出一些實際的建議：
1. 明確每個實驗的目的。
不管是課內實驗還是課外實驗，做題也好，複習也好，不要急着去看實驗怎麼做，第一步一定要明確實驗目的是什麼。是為了合成某種物質？還是為了除去雜質？還是為了檢驗物質的某個性質？只有知道實驗到底要做什麼之後，再去看每一步的操作才會顯得有理有據，自己就會明白每一步的目的是在幹什麼。
2. 牢記操作細節。
這一建議是針對課內一些常考實驗的。許多實驗考題反覆考察的就是那麼幾個細節操作，而不是要你複述整個實驗是怎麼做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現，那麼你要做的就是兩個方面：記住正確的答案是什麼；清楚為什麼這麼做才正確。
3. 反過頭去聯繫理論知識。
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什麼硫酸將醇脱水的反應温度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯繫到這個反應本身需要的條件以及温度過高會發生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現象，根據實驗現象反推理論上它有的性質。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。
相關知識
1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
2.同週期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數多的其半徑大於電子層數少的，但鋰的原子半徑大於鋁的原子半徑。
4.主族元素的最高正價一般等於其族序數，但F2 卻不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。
8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
9.在元素週期表中的各週期元素一般是以活潑金屬開始的，第一週期卻是以非金屬開始的。
10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。
11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。
12.鹼金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小於煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
13.鹼金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
15.金屬單質的導電性一般隨温度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
16.具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。
17.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
18.物質的熔點一般低於沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。
19.C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次滷酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)。
20.鹵素單質與強鹼反應一般生成相應的鹵化物、次滷酸鹽和水，
但F2卻不能(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21.實驗室中製取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，
但HF應在鉛製容器中進行
(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
22.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24.鹵化銀難溶於水，但氟化銀卻易溶於水。
25.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶於水，但KC1O4和正長石等卻難溶於水。
26.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。
27.成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
29.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。
30.有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。
31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。
32.金屬性強的元素，相應的鹼的鹼性也強，但A1(OH)3 的鹼性卻比Fe(OH)3 弱。
33.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態時卻以分子形式存在。
34.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量 硫酸氫鈉溶液等反應)。
35.強鹼弱酸鹽或強鹼弱酸的酸式鹽因水解而呈鹼性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36.鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。
37.酸鹼中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。
38.在金屬活動性順序表裏，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。
39.在金屬活動性順序表裏，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。
40.在金屬活動性順序表裏，排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
41.在金屬活動性順序表裏，排在前面的金屬不能把排在後面的金屬從其不溶於水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。
42.一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。
43.酸能與醇發生酯化反應，但氫鹵酸與醇發生滷代反應。
44.製取氯氣採用固—液裝置，但制溴卻須採用曲頸甑。
45.啓普發生器適用於反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶於反應液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。
46.測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，温度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。
47.一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構體。
48.固體物質的溶解度一般隨温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨温度的升高而降低。
49.氯化鈣是中性乾燥劑，可用來乾燥酸性、中性、鹼性氣體，但不能幹燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。
50.非金屬的氣態氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈鹼性。
51.膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現象)。
高考化學必記21條規律
1. 溶解性規律——見溶解性表。
2. 常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1—4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0—10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1—8.0紫色 >8.0藍色
3. 在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極：Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+
陽極：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根離子
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4. 根據化學總反應方程式書寫兩個電極反應式的方法：
（1）按電子得失寫出兩個電極反應式；
（2）考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；
（3）使兩邊的原子數、電荷數相等。
5. 解計算題時常用到的守恆規律：原子守恆、轉移電子守恆、電荷守恆。
6. 電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
7. 晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體，中學化學學到的原子晶體有Si、SiC 、SiO2和金剛石。原子晶體熔點的比較是以原子半徑為依據的，如金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si>C> O）。
8. 分子晶體的熔沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大，熔沸點越高。
9. 膠體的帶電：一般説來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
10. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2
11. 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
12. 能形成氫鍵的物質：H2O、NH3 、HF等。
13. 氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小；硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大。
14. 離子是否共存：
（1）是否有沉澱生成、氣體放出；
（2）是否有弱電解質生成；
（3）是否發生氧化還原反應；
（4）是否生成絡離子；
（5）是否發生雙水解。
15. 地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。
16. 熔點最低的金屬是Hg ；熔點最高的金屬是W。
17. 雨水的pH小於5.6時就成為了酸雨。
18. 有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-。
19. 有機物鑑別時，注意用到水和溴水這兩種物質。
20. 取代反應包括滷代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應等。
21. 最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物的總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不變的。