高中化學實驗簡答題重要知識點總結！

在近幾年的高考化學試題中，開放性、探究性的實驗試題逐漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有佔據全部實驗之趨勢。

今天化學姐結合近幾年的高考真題給大家整理了高中化學實驗簡答題重要知識點總結！如需下載打印版，請直接拉到文末查看。

1. 實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）

答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產生，冷卻後，導管末端回升一段水柱，説明氣密性良好。

（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液麪高於試管中液麪，過一段時間，兩液麪差不變，説明氣密性良好。

（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，説明氣密性良好。）

2. 在進行沉澱反應的實驗時，如何認定沉澱已經完全？

答：在上層清液中（或取少量上層清液置於小試管中），滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，説明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl 2 已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl 2 溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl 2 已過量。

3. 化學實驗中，過濾後如何洗滌沉澱？怎樣檢驗沉澱是否洗滌乾淨？（以BaCl 2 沉澱Na2SO4為例）

答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，待水濾出後，再加水洗滌，重複操作2－3次。

取少量最後一次洗滌洗液，滴加AgNO 3 溶液，若無沉澱產生，説明已洗滌乾淨。

4.（1）用圖1（圖一）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿乾燥氨氣，引發水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________。

（2）如果只提供如圖2的裝置，請説明引發噴泉的方法。________。

答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解於水，致使燒瓶內壓強迅速減小。

（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。

5. 引發鋁熱反應的操作是什麼？

答：加少量KClO 3 ，插上鎂條並將其點燃。

6. 常用的試紙有哪些？應如何使用？

答：（1）試紙種類：

① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸鹼性；

② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、鹼性的強弱；

③ 品紅試紙：檢驗SO 2 等有漂白性的物質；

④ 澱粉KI試紙：檢驗Cl 2 等有強氧化性的物質；

⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H 2 S氣體或其溶液。

（2）使用方法：

① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。

② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，並使其接近試管口，觀察顏色變化。

（3）注意事項：

① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。

② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當於將原來溶液稀釋了。

7.燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什麼？

答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由於漏斗的容積較大，導致燒杯中液麪下降，使漏斗口脱離液麪，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。

8. 只用一種試劑如何鑑別 AgNO 3 、KSCN、稀H 2 SO 4 、NaOH四種溶液？

答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉澱生成的原溶液是AgNO 3 溶液，溶液變為血紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉澱生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H 2 SO 4 。

9.現在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置後，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗説明哪一層是水，哪一層是苯。

答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然後用滴管加入少量水（或苯），若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。

10. 如何檢查容量瓶是否漏液？

答：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180°後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

11. 在中和滴定實驗操作的要點是什麼？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最後氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復。

12. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO 2 後溶液褪色，試通過實驗證明。

答：向褪色後的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，説明是SO 2 酸性所致，若溶液不再變紅，説明是SO 2 的漂白性所致。

14. 焰色反應應如何操作？

答：將鉑絲用鹽酸洗過後放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。

15. 如何進行結晶蒸發操作？

答：將溶液轉移到蒸發皿中加熱，並用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用餘熱蒸乾剩餘水分。

16. 下列實驗設計和結論相符的是（ ）

A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振盪後靜置，可將碘萃取到乙醇中

B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性

C. 某無色溶液中加Ba(NO 3 ) 2 溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO 4 2-

D. 在含FeCl 2 雜質的FeCl 3 溶液中通足量Cl 2 後，充分加熱，除去過量的Cl 2 ，即可得到較純淨的FeCl 3 溶液。答案：B

17. 下列有關實驗的敍述，不正確的是___。

A. 用滲析法分離澱粉中混有的NaCl雜質

B. 配製銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉澱後繼續滴加到沉澱剛好溶解為止

C. 配製100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解於90g水中

D. 鑑別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻後再加AgNO 3 溶液

E. 將一定量CuSO 4 和NaOH溶液混合後加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉澱，原因可能是NaOH量太少

F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自温度及反應後溶液的最高温度

G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸

H. 配製FeCl 3 溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒

K. 配製硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。答案：C D H I K

18.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起着向人體組織傳送O 2 的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。

下面是一種補鐵藥品説明書中的部分內容：該藥品為無水鹼式鹽，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。

某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：

第一步：查閲資料得知，雙氧水可以氧化SCN - 生成N 2 、CO 2 和SO 4 2- ，也可以將Fe 2+ 氧化成Fe 3+ 。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，説明有 離子存在(填離子符號)；

第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，説明溶液中有少量Fe 3+ 離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：

①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；

②在製藥過程中生成少量三價鐵；

③本實驗過程中有少量三價鐵生成。

第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。

第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H 2 O 2 溶液，溶液的紅色先變深，之後紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：________；溶液紅色又褪去的原因可能是：________；請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測：________；

第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻後溶液紅色也褪去，説明VC有 性；怎樣理解藥品説明中所述“與VC同服可增加本品吸收”這句話？ 。

答案：第二步：Fe2+ ; 第三步：②③第五步：2Fe 2+ +H2O 2 +2H+ 2Fe 3+ +2H 2 OFe 3+ +3SCN- Fe(SCN) 3 (血紅色)H 2 O 2 氧化SCN - ，使平衡Fe 3+ +3SCN- Fe(SCN) 3 左移，紅色消失取一支試管，加入少量FeCl3溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，再加入適量H 2 O 2 振盪，產生氣泡，紅色褪去，説明是H2O 2 氧化了溶液的SCN - 離子使溶液褪色.

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