中考化學“化學規律”知識總結！
1、金屬活動性順序:
金屬活動性順序由強至弱:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(按順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁
鋅鐵錫鉛(氫)
銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸裏的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫，跟酸不反應
③排在前面的金屬，能和排在後面的金屬的鹽溶液反應，把後面的金屬置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”
注意:★單質鐵在置換反應中總是變為十2價的亞鐵離子。
2、金屬十酸→鹽+H2↑中:
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序: Al>Mg>Fe> Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、乾冰不是冰是固態二氧化碳；
水銀不是銀是汞；
鉛筆不是鉛是石墨
純鹼不是鹼是鹽(碳酸鈉);
塑鋼不是鋼是塑料。
4、物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
(2)鹼(OH-)的檢驗。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(3)CO32-或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
(4)銨鹽(NH4+):
用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重,金屬變輕。
6、物質燃燒時的影響因素:
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
7、影響物質溶解的因素:
①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
8、反應中的一些規律:
①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32- (也可能為HCO3-，但一般不予以考慮)
◆凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體
②跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體
(NH3)的，一定為NH4+ (即為銨鹽)。
●溶於水顯鹼性的氣體只有NH3 (NH3+H2O=NH3 ●H2O)
③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3CaO+CO2 ↑
酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
9、實驗中的規律:
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2,裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向.上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。.
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2mL，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。